大連化學(xué)物理研究所開發(fā)的DMTO技術(shù)曾獲得國家科學(xué)技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)。該技術(shù)以煤為原料，經(jīng)過煤→CO、H₂→CH₃OH→C₂H₄、C₃H₆等一系列變化可獲得重要的化工產(chǎn)品乙烯和丙烯。回答下列問題：
（1）煤氣化包含一系列化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式如下：
①C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₁=+131kJ?mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=akJ?mol^-1
③C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172kJ?mol^-1，
則a=

-41

-41

。
（2）已知某密閉容器中存在可逆反應(yīng)：2CH₃OH（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H，測(cè)得其他條件相同時(shí)，CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的變化如圖1所示，平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)的△H

＜

＜

（填“＞”或“＜”，下同）0，N點(diǎn)v（CH₃OH）_正

＞

＞

M點(diǎn)v（CH₃OH）_逆。
②T₁后升高溫度，則B、C、D三點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨著溫度T改變而變化的點(diǎn)是

C

C

（填字母）。
（3）在一定溫度和適當(dāng)催化劑存在下，將1molCO、2molH₂通入恒容密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1，測(cè)得開始時(shí)容器內(nèi)總壓為3×10⁵Pa,反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)減小

1

3

，則該溫度下的平衡常數(shù)K_p=

1×10^-10

1×10^-10

Pa^-2（K_p為分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。