氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+H2（g）=2NH3（g）△H＜0
（1）如圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，t1、t3、t4 時刻分別改變某一外界條件，則在下列到達化學(xué)平衡的時間段中，NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時間是 DD（填寫下列序號）
A．t1→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6
t4時改變的條件是 減小壓強或增大體積減小壓強或增大體積。進行如下研究：在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進行，氣體混合物中n（H2）、n（NH3）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：
| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| n（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
| n（NH3）/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
4
27
4
27
（3）該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mol/L、3mol/L、3mol/L，則此時V正
＞
＞
V逆 （填“＞”“＜”或“=”）。（4）由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度一時間”的關(guān)系可用如圖中的曲線表示，表示c（N2）-t的曲線是
乙
乙
。在此溫度下，若起始充入4molN2和12 molH2，則反應(yīng)剛達到平衡時，表示c（H2）-t的曲線上相應(yīng)的點為 B
B
。
【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】D；減小壓強或增大體積；；＞；乙；B
4
27
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：2難度：0.4
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7
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