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二氧化氯(ClO2)氣體是一種高效消毒滅菌劑,但其穩(wěn)定性較差,可轉(zhuǎn)化為NaClO2保存。分別利用吸收法和電解法兩種方法得到較穩(wěn)定的NaClO2。其工藝流程示意圖如圖所示:
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已知:①純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。
②長期放置或高于60℃時(shí)NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。
(1)通入空氣的作用是
稀釋生成的ClO2
稀釋生成的ClO2

(2)方法1中,反應(yīng)的離子方程式是
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O
。利用方法1制NaClO2時(shí),溫度不能超過20℃,可能的原因是
防止雙氧水受熱分解
防止雙氧水受熱分解
。
(3)NaClO2的溶解度曲線如圖所示,步驟3中從NaClO2溶液中獲得NaClO2的操作是
將溶液加熱至溫度略低于60℃,濃縮,冷卻至溫度略高于38℃時(shí)結(jié)晶,過濾,洗滌
將溶液加熱至溫度略低于60℃,濃縮,冷卻至溫度略高于38℃時(shí)結(jié)晶,過濾,洗滌
。菁優(yōu)網(wǎng)
(4)為測定制得的晶體中NaClO2的含量,做如下操作:
①稱取a克樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水溶解后加過量的KI晶體,再滴入適量的稀H2SO4,充分反應(yīng)。將所得混合液配成100mL待測溶液。
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,用bmol?LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為cmL(已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-)。樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90
.
5
bc
×
1
0
-
3
a
90
.
5
bc
×
1
0
-
3
a
(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。在滴定操作正確無誤的情況下,測得結(jié)果偏高,可能的原因是
碘離子被氧氣氧化,生成了更多的碘單質(zhì),消耗了更多的Na2S2O3
碘離子被氧氣氧化,生成了更多的碘單質(zhì),消耗了更多的Na2S2O3
。
(5)NaClO2使用時(shí),加入稀鹽酸即可速得到ClO2。但若加入鹽酸濃度過大,則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量會(huì)增大,原因是
鹽酸較濃時(shí),NaClO2的氧化性及氯離子的還原性均增強(qiáng),生成了更多的氯氣
鹽酸較濃時(shí),NaClO2的氧化性及氯離子的還原性均增強(qiáng),生成了更多的氯氣
。

【答案】稀釋生成的ClO2;2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O;防止雙氧水受熱分解;將溶液加熱至溫度略低于60℃,濃縮,冷卻至溫度略高于38℃時(shí)結(jié)晶,過濾,洗滌;
90
.
5
bc
×
1
0
-
3
a
;碘離子被氧氣氧化,生成了更多的碘單質(zhì),消耗了更多的Na2S2O3;鹽酸較濃時(shí),NaClO2的氧化性及氯離子的還原性均增強(qiáng),生成了更多的氯氣
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:47引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
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    活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請(qǐng)回答下列問題:
    (1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
     
    。
    (2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
     
    (填字母編號(hào))。
    A.KMnO4溶液    B.K3[Fe(CN)6]溶液    C.KSCN溶液
    (3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
     
    ;然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是
     

    (4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為
     
    。該納米材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是
     
    。
    (5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3
     
    kg。

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5
  • 2.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2 
    高溫
    TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
  • 3.亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃沸點(diǎn):-55℃)為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑,??捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸):
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    (1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。
    裝置Ⅰ 裝置Ⅱ
    燒瓶中 分液漏斗中
    制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸
     
    制備純凈NO Cu 稀硝酸
     
    (2)將制得的NO和Cl2通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備NOCl。
    ①裝置連接順序?yàn)閍→
     
    按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
    ②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
    ③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點(diǎn)嗎?
     
    。(填“同意”或“不同意”),原因是
     
    。
    ④實(shí)驗(yàn)開始的時(shí)候,先通入氯氣,再通入NO,原因?yàn)?
     
    。
    (3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用,請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)存裝置
     
    ;
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    (4)裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí),NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (5)有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
     
    。
    (6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL.則該樣品的純度為
     
    %(保留1位小數(shù))。

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
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