乙二醇在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途，某傳統(tǒng)工藝制取乙二醇所涉及的反應(yīng)如下：
Ⅰ.（COOCH₃）₂（g）+2H₂（g）?HOCH₂COOCH₃（g）+CH₃OH（g）  ΔH₁=akJ/mol
Ⅱ.HOCH₂COOCH₃（g）+2H₂（g）?（CH₂OH）₂（g）+CH₃OH（g）  ΔH₁=bkJ/mol
Ⅲ.（COOCH₃）₂（g）+4H₂（g）?（CH₂OH）₂（g）+2CH₃OH（g）  ΔH₃
回答下列問題：
（1）則ΔH₃=

（a+b）kJ/mol

（a+b）kJ/mol

；該工藝中制備乙二醇的缺點(diǎn)是

原子利用率低（或氫氣不易儲(chǔ)存或氫氣價(jià)格昂貴）

原子利用率低（或氫氣不易儲(chǔ)存或氫氣價(jià)格昂貴）

（填寫1點(diǎn)即可）。
（2）在壓強(qiáng)一定的條件下，將（COOCH₃）₂、H₂按一定比例、流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，同時(shí)發(fā)生ΔH＜0的反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅲ。測(cè)得（COOCH₃）₂的轉(zhuǎn)化率與CH₃OOCCH₂OH、HOCH₂CH₂OH的選擇性[

n

生成

（

C

H

3

OOCC

H

2

OH

）

或

n

生成

（

HOC

H

2

C

H

2

OH

）

n

總轉(zhuǎn)化

[

（

COOC

H

3

）

2

]

×100%]隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：

①表示（COOCH₃）₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線是

b

b

（填“a”、“b”或“c”）。
②試分析190～198℃范圍內(nèi)，溫度升高，

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

HOC

H

2

C

H

2

OH

）

的值

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）。
③由X、Y點(diǎn)可推斷反應(yīng)中n[（COOCH₃）₂]_剩余：n（HOCH₂CH₂OH）_生成=

6：97

6：97

。
（3）工業(yè)生產(chǎn)中，“反應(yīng)Ⅲ”的體系壓強(qiáng)控制在2.3～2.5MPa的原因是

低于2.3MPa時(shí)，隨著壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快，高于2.5MPa時(shí)，成本升高，生產(chǎn)設(shè)備要求過高

低于2.3MPa時(shí)，隨著壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快，高于2.5MPa時(shí)，成本升高，生產(chǎn)設(shè)備要求過高

。
（4）在日常生活中乙二醇的用途是

汽車防凍液

汽車防凍液

。