在CoMo/Al₂O₃催化下H₂（g）可將煙氣中的SO₂（g）還原成S（s）?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：O₂（g）+2H₂（g）?2H₂O（l）ΔH₁=-571.6kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）?SO₂（g）ΔH₂=-296.9kJ?mol^-1
則H₂（g）還原煙氣中的SO₂（g）的熱化學(xué)方程式為

SO₂（g）+2H₂（g）?S（s）+2H₂O（l）ΔH=-274.7kJ?mol^-1

SO₂（g）+2H₂（g）?S（s）+2H₂O（l）ΔH=-274.7kJ?mol^-1

。
（2）在容積為10 L的容器中充入1mol SO₂（g）與2 mol H₂（g）的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)SO₂（g）+2H₂（g）?S（s）+2H₂O（g）ΔH。
①恒容時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過4s后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得H₂O（g）的物質(zhì)的量為1.2mol。則0～4 s內(nèi)，v（H₂）=

0.03

0.03

mol?L^-1?s^-1，平衡時(shí)，c（SO₂）=

0.04

0.04

mol?L^-1；若平衡后升高溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率將

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）。
②恒溫時(shí)，壓強(qiáng)p與SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α如圖所示，該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

0.625

0.625

MPa^-1（氣體分壓=氣體總壓強(qiáng)×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；平衡狀態(tài)由A變到B，平衡常數(shù)K（A）

=

=

（填“＞”“＜”或“=”）K（B），兩平衡狀態(tài)下對(duì)應(yīng)容器的體積V（A）：V（B）=

56：55

56：55

。

③若在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

D

D

（填標(biāo)號(hào)）。
A.壓強(qiáng)不再變化
B.密度不再變化
C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.SO₂的消耗速率與H₂的消耗速率之比為1：2