（1）研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義。
已知：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ?mol-1
②2NO（g ）+O2（g ）?2NO2 （g）△H2=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的ΔH=-41.8-41.8kJ?mol-1。
（2）t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫、恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min時反應(yīng)達到化學平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始壓強的0.8倍，請回答：
①下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是 ABEABE（選填字母）。
A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E.相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2
F.混合氣體密度不再變化
②從反應(yīng)開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為 0.3mol/（L?min）0.3mol/（L?min）；平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為 60%60%。
（3）已知Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：
①電池的負極材料為 鋰鋰，發(fā)生的電極反應(yīng)為 Li-e-═Li+Li-e-═Li+。
②電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO22SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2。
【考點】化學平衡的計算；化學平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】-41.8；ABE；0.3mol/（L?min）；60%；鋰；Li-e-═Li+；2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：2難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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