為加快實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，CO₂的資源化利用成為了科研的熱門(mén)選題：
（1）工業(yè)上利用CO₂和H₂為原料，在催化劑Cu/ZnO的作用下合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49kJ?mol^-1。
①該反應(yīng)在

低溫

低溫

（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下，易自發(fā)進(jìn)行。
②該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步.Cu/ZnO*+H₂=Cu/Zn*+H₂O  ΔH＞0
第二步.Cu/Zn*+2H₂+CO₂=Cu/ZnO*+CH₃OH
已知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知以下能正確表示反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖為

b

b

（填序號(hào)）。

（2）Sabatier反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)CO₂甲烷化：反應(yīng)1為CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH=-165kJ?mol^-1，該反應(yīng)發(fā)生的同時(shí)還伴隨著副反應(yīng)；反應(yīng)2為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41kJ?mol^-1，將5molCO₂和20molH₂通入某恒壓密閉容器中將CO₂甲烷化，平衡時(shí)體系中各含碳元素物質(zhì)的物質(zhì)的量n（X）與溫度T的關(guān)系如圖所示：
？
①曲線Y代表的物質(zhì)是

CO

CO

（填化學(xué)式），曲線Z所代表的物質(zhì)在1100K以上物質(zhì)的量減小的原因是

反應(yīng)1平衡左移使n（CO₂）增多的程度小于反應(yīng)2平衡右移使n（CO₂）減小的程度

反應(yīng)1平衡左移使n（CO₂）增多的程度小于反應(yīng)2平衡右移使n（CO₂）減小的程度

。
②800K時(shí)，若經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡，則該條件下0～10min內(nèi)H₂O的平均生成速率v（H₂O）=

0.78

0.78

mol?min^-1。
③當(dāng)反應(yīng)1和反應(yīng)2均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若維持溫度不變，向容器內(nèi)通入惰性氣體He,則反應(yīng)2平衡

正向移動(dòng)

正向移動(dòng)

（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。
④800K時(shí)，若平衡時(shí)容器內(nèi)總壓為p,則反應(yīng)2的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

0.34

0.34

（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（3）在酸性水溶液中，CO₂通過(guò)電催化法可生成C₂H₅OH，c-NC、i-NC是兩種電極催化劑，轉(zhuǎn)化原理如圖所示：

①c-NC上的電極反應(yīng)式為

2CO₂+12e^-+12H⁺═C₂H₅OH+3H₂O

2CO₂+12e^-+12H⁺═C₂H₅OH+3H₂O

。
②當(dāng)兩個(gè)電極上轉(zhuǎn)移相同數(shù)目的電子時(shí)，c-NC電極和i-NC電極上得到的C₂H₅OH的物質(zhì)的量之比為5：4，則i-NC電極上產(chǎn)生的C₂H₅OH和CO的物質(zhì)的量之比為

2：3

2：3

。