硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫黃（S）共煮得到，裝置如圖。（已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。）
（1）步驟1：打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲（濃硫酸）并加熱，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O生成物中，屬于非電解質(zhì)的是 SO2SO2。每生成0.5mol還原產(chǎn)物，消耗Cu的質(zhì)量為 32g32g，該過(guò)程中體現(xiàn)出濃硫酸 強(qiáng)氧化性和酸強(qiáng)氧化性和酸的性質(zhì)。
（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱。
①C中溶液須保持呈堿性，若呈酸性，則會(huì)發(fā)生 S2O2-3+2H+=H2O+SO2↑+S↓S2O2-3+2H+=H2O+SO2↑+S↓和 CO2-3+2H+=H2O+CO2↑CO2-3+2H+=H2O+CO2↑（都用離子方程式表示）。
②裝置B、D的試劑相同，均為 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液。
步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。
（3）利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2也能制備N(xiāo)a2S2O3。所需儀器如圖，按氣流方向連接各儀器，接口順序?yàn)閍→g,h→bb，cc→ee，ff→d。
（4）Na2S2O3還原性強(qiáng)，工業(yè)上常用來(lái)除去溶液中殘留的Cl2，往溶液中加入適量的Na2S2O3溶液，使其恰好與殘留的Cl2完全反應(yīng)，離子方程式為S2O2-3+4Cl2+5H2O═2SO2-4+8Cl-+10H+，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明溶液中有Cl-取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明Cl2被還原為了Cl-取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明Cl2被還原為了Cl-。
△
O
2
-
3
O
2
-
3
CO
2
-
3
CO
2
-
3
O
2
-
3
SO
2
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4
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】SO2；32g；強(qiáng)氧化性和酸；S2+2H+=H2O+SO2↑+S↓；+2H+=H2O+CO2↑；氫氧化鈉溶液；b；c；e；f；取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明Cl2被還原為了Cl-
O
2
-
3
CO
2
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5