用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol?L-1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶100mL容量瓶．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞＞1（選填“＞”、“＜”或“=”）；乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是bb．
a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c.兩支試管中產生氣體速率一樣快
（3）請你評價：乙方案中難以實現之處或不妥之處配制pH=1的HA溶液難以實現配制pH=1的HA溶液難以實現．
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述：配制NaA的鹽溶液，測其pH＞7，HA為弱電解質配制NaA的鹽溶液，測其pH＞7，HA為弱電解質．
【考點】比較弱酸的相對強弱的實驗；弱電解質的判斷．
【答案】100mL容量瓶；＞；b；配制pH=1的HA溶液難以實現；配制NaA的鹽溶液，測其pH＞7，HA為弱電解質
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：99引用：9難度：0.3
相似題
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1．某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，使用滴定管時第一步操作的是，實驗中使用的錐形瓶和堿式滴定管分別只用水洗滌則所測得的醋酸濃度分別會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
若幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
則該醋酸溶液的準確濃度為實驗序號 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的體積（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95 ．
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：回答下列問題：
（1）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是：醋酸濃度（mol?L-1） 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 ，寫出醋酸電離的方程式．
（2）從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將（填“增大”“減小”或“不變”）．
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：27難度：0.5 -
2．SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。儀器選擇、連接順序正確的是（SO2發(fā)生裝置已略去，且通入的SO2純凈）（ ?。?img alt="菁優(yōu)網" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/201909/89/4dd14613.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：77引用：2難度：0.6 -
3．下列事實能說明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：149引用：8難度：0.9
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