硫的氧化物的排放是形成硫酸型酸雨的主要原因，含硫煙氣（主要成分為SO2）的處理備受關(guān)注，主要有以下兩種方法。請回答下列問題：
I.堿液吸收法
步驟1：用足量氨水吸收SO2。
步驟2：再加入熟石灰，發(fā)生反應(yīng)2NH4++Ca2++2OH-+SO32-?CaSO3↓+2NH3?H2O。
（1）已知：25℃時，Kb（NH3?H2O）=a；Ksp（CaSO3）=b。該溫度下，步驟2中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1a2b1a2b（用含a、b的代數(shù)式表示）。
Ⅱ.水煤氣還原法
已知：
i.2CO（g）+SO2（g）?S（l）+2CO2（g）ΔH1═-37.0kJ?mol-1
ii.2H2（g）+SO2（g）?S（l）+2H2O（g）ΔH2=+45.4kJ?mol-1
（2）CO（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）、H2（g）的熱化學(xué)方程式為 CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ?mol-1CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ?mol-1。
（3）在一定壓強下，發(fā)生反應(yīng)ii。平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率α（SO2）與原料氣投料比[n（SO2）n（H2）]和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。
①H2的轉(zhuǎn)化率α（H2）：M ＞＞N（填“＞”“＜”或“=”）。
②逆反應(yīng)速率：Q ＜＜M（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）T℃，向2L恒容密閉容器中充入2molCO（g）、2molSO2（g）和2molH2（g），發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii。5min達到平衡時，CO2（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.8mol。
①其他條件不變，6min時縮小容器容積，α（H2） 增大增大（填“增大”“減小”或“不變）。
②該溫度下，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=27002700。
1
a
2
b
1
a
2
b
n
（
S
O
2
）
n
（
H
2
）
【考點】化學(xué)平衡的計算；二氧化硫的污染及治理．
【答案】；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ?mol-1；＞；＜；增大；2700
1
a
2
b
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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