某工廠廢水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常見處理方法是使其轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+或直接吸附除去?，F(xiàn)有如下幾種工藝：
（1）光催化法：在催化劑作用下，利用太陽光和人工光，使廢水實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。
①該法的反應(yīng)原理是 2Cr2O72-+16H+4Cr3+4Cr3++3O23O2+8H2O（將方程式補(bǔ)充完整）；
②該法涉及的能量轉(zhuǎn)化形式是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
③某小組通過實驗研究催化劑中W（鎢）和α-Fe2O3的比例對鉻的去除率的影響（每次實驗均采用：0.01mol/L 500mL 酸化的K2Cr2O7溶液、總質(zhì)量為0.2g的催化劑、光照10min），六價鉻的去除率如表所示。
| 催化劑組成 | 1 | 2 | 3 |
| WO3 W α-Fe2O3 |
65% 5% 30% |
65% 10% 25% |
a b 20% |
| 六價鉻去除率 | 60.2% | 80% | 72.9% |
15%
15%
；在去除率最高的催化劑實驗組中，用Cr2O72--表示的該反應(yīng)在10min內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率v=8×10-4
8×10-4
mol/（L?min）；（2）離子交換樹脂（ROH）法：將CrO42-和Cr2O72- 吸附至樹脂上除去，原理如下：
2ROH+CrO42-=R2CrO4+2OH-
2ROH+Cr2O72-=R2Cr2O7+2OH-
（已知：廢水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O）。
控制溶液酸性可以提高樹脂對六價鉻的去除率，其理由是
由原理可知：2ROH～CrO42-～Cr,2ROH～Cr2O72-～2Cr,等量樹脂去除Cr2O72-的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向移動，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
由原理可知：2ROH～CrO42-～Cr,2ROH～Cr2O72-～2Cr,等量樹脂去除Cr2O72-的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向移動，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
。【答案】4Cr3+；3O2；光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；15%；8×10-4；由原理可知：2ROH～CrO42-～Cr，2ROH～Cr2O72-～2Cr，等量樹脂去除Cr2O72-的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向移動，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.4
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5