鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收Cu和制得綠礬。請根據(jù)以下流程，回答下列問題：
（1）填寫下列標(biāo)號所代表的物質(zhì)（填化學(xué)式）：a：FeFe；b：H2SO4H2SO4。
（2）“操作Ⅰ”的名稱為 過濾過濾。
（3）寫出檢驗B中金屬陽離子的方法：取少量B的溶液于試管中，滴加少量的KSCN溶液無明顯變化，再滴加氯水，溶液變紅，說明B的溶液中含有Fe2+取少量B的溶液于試管中，滴加少量的KSCN溶液無明顯變化，再滴加氯水，溶液變紅，說明B的溶液中含有Fe2+。
（4）將上述實驗中制得的綠礬樣品進行如下實驗：
稱取上述樣品5.0g,配成100mL FeSO4溶液，從中量取25mL溶液于燒杯瓶中，滴加0.04mol?L-1的酸性KMnO4溶液與之完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4X，則X的化學(xué)式為 H2OH2O，反應(yīng)完全時，消耗KMnO4溶液20.00mL（雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應(yīng)）。該樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 88.96%88.96%。
M
n
O
-
4
【答案】Fe；H2SO4；過濾；取少量B的溶液于試管中，滴加少量的KSCN溶液無明顯變化，再滴加氯水，溶液變紅，說明B的溶液中含有Fe2+；H2O；88.96%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
3．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4
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