某化學興趣小組的同學在實驗室發(fā)現一瓶標簽部分被腐蝕的無色溶液（如圖甲），經分析可知原瓶溶液中的溶質可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種，為確認溶液中的溶質，他們設計并進行了如下探究活動。
【資料查閱】上述4種物質的相關信息如下：
| 物質 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 常溫下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
| 常溫下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
【討論分析】（1）在操作a后可確定溶質不是NaCl,則實驗現象應是
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
；（2）在進行操作b時有無色無味氣體產生，由此又可排除NaOH；
（3）分析4種物質的溶解度等信息，同學們認為該溶液中的溶質不可能是這4種物質中的NaHCO3，判斷依據是
NaHCO3的溶解度為9.6g不可能配出10%的溶液
NaHCO3的溶解度為9.6g不可能配出10%的溶液
；【討論質疑】有同學認為對操作b的分析不嚴密，需要進一步實驗確定，于是又進行了如下探究：
【實驗探究2】
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 向操作a后試管中的溶液中滴加過量CaCl2溶液（中性） |
產生白色沉淀，溶液仍為紅色 產生白色沉淀，溶液仍為紅色
|
原瓶溶液中溶質是NaOH |
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
。【反思拓展】（4）如圖乙所示，在操作b滴加稀鹽酸后，發(fā)現溶液由紅色變?yōu)闊o色，為確定此時所得無色溶液中溶質的成分，可選用下列藥品中的
AD
AD
（填序號）；A．碳酸鈉溶液
B．銀
C．硝酸銀溶液
D．氧化鐵
（5）造成操作b中有無色無味氣體產生，是因為原破損標簽溶液與空氣中的物質發(fā)生了如下化學反應
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（用化學方程式表示）。【答案】溶液變?yōu)榧t色；NaHCO3的溶解度為9.6g不可能配出10%的溶液；產生白色沉淀，溶液仍為紅色；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；AD；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.5
相似題
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1．實驗室有-瓶試劑的標簽破損不清如右圖，甲、乙、丙三位同學對它的主要成分進行討論，一起猜想．
甲同學認為：該試劑主要成分是酸；
乙同學認為：該試荊主要成分是堿；
丙同學認為：該試劑主要成分是鹽；
（1）你認為同學的猜想是錯誤的；
（2）甲同學想驗證他的猜想是否正確，可選用的試劑是（提示：要求是不同類別的試劑，任選兩種）、；
請你用其中一種試劑加以鑒定，填寫下表：
（3）丙同學證實該物質是一種氮肥，則化學式是操作 現象 結論 甲同學的猜想正確． ．發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：32難度：0.1 -
2．小強在實驗室發(fā)現了一瓶無色液體的標簽已經被腐蝕（如圖），于是對這瓶藥品是什么產生了興趣進行探究．
猜想：
①液體可能是：H2O2
②液體可能是
實驗：取少量液體向其中加入少量二氧化錳
現象：
結論：液體是H2O2
反思：過氧化氫在加入二氧化錳后反應加快，能立刻產生大量氧氣，可二氧化錳一定是此反應的催化劑嗎？小強又加做了2個實驗證實了二氧化錳在此反應中確實起催化作用．
實驗一：在這步實驗包含了2次稱量，目的是
實驗二：利用了前面過氧化氫和二氧化錳反應后，試管里的殘留藥品繼續(xù)實驗，他的實驗操作、現象和結論是．發(fā)布：2024/11/27 8:0:1組卷：16引用：2難度：0.5 -
3．實驗室有一瓶標簽受到腐蝕（如圖1所示）的無色溶液，老師叫各小組開展探究。
【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質的溶液？
【猜想與假設】經了解得知，這瓶無色溶液原本是存放在消毒劑的柜子里。由此猜測：可能是酒精（C2H5OH）、過氧化氫、高錳酸鉀的溶液中的一種。
【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進行了分析：
（1）甲同學根據標簽上的組成元素認為一定不可能是溶液。
（2）乙同學通過溶液的也得到與甲同學相同的結論。
【設計實驗】為了確定該溶液究竟是哪一種溶液，他們設計了如下實驗。
【實驗結論】（3）該瓶溶液是實驗操作 實驗現象 ①聞溶液氣味。
②取少量該無色溶液于試管中，稍加熱，將帶火星木條伸入其中①沒有氣味
②有氣泡產生，帶火星木條復燃溶液，反應符號表達式為。
【實驗反思】（4）標簽受到腐蝕的原因可能是。
（5）【知識拓展】利用此試劑的性質，小組設計了如圖2所示裝置進行有趣的實驗。實驗操作 實驗現象 將滴管中的該溶液滴入裝有二氧化錳的錐形瓶中 發(fā)布：2024/12/11 18:30:2組卷：40引用：3難度：0.5
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