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試題詳情
某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
(1)中和熱:在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水1mol水時(shí)所放出的熱量,單位kJ/molkJ/mol。
(2)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是量筒量筒、溫度計(jì)溫度計(jì)。
(3)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?否否(填“能”或“否”),其原因是金屬易導(dǎo)熱,熱量散失導(dǎo)致誤差大金屬易導(dǎo)熱,熱量散失導(dǎo)致誤差大。
(4)寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/molHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。
(5)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)無(wú)(填“有”或“無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果有有(填“有”或“無(wú)”)影響。
【考點(diǎn)】中和熱.
【答案】1mol水;kJ/mol;量筒;溫度計(jì);否;金屬易導(dǎo)熱,熱量散失導(dǎo)致誤差大;HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;無(wú);有
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:143引用:1難度:0.7
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