CO2是主要的溫室氣體之一，可利用CO2和H2的反應(yīng)生成CH3OH，減少溫室氣體排放的同時提供能量物質(zhì)。
Ⅰ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1
Ⅱ.CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.6kJ?mol-1
（1）CO2（g）和H2（g）生成CH3OH（g）的反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式為 CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.4kJ/molCO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.4kJ/mol。
（2）反應(yīng)Ⅲ在起始溫度和體積均相同（T℃、2L）的兩個密閉容器中分別進(jìn)行，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量如表。
| 容器 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） |
| 容器a（恒溫恒容） | 1 | 3 | 0 | 0 |
| 容器b（絕熱恒容） | 0 | 0 | 1 | 1 |
＞
＞
φ（b）。（填“＞”、“＜”或“=”）②下列能說明反應(yīng)Ⅲ在容器a達(dá)到平衡狀態(tài)的是
BD
BD
。（填字母）A．v正（CO2）=3v逆（H2）
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．c（CH3OH）=c（H2O）
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
（3）溫度為T℃時向容積為2L的密閉容器中投入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到平衡時，測得各組分的體積分?jǐn)?shù)如表。
| H2（g） | CO2（g） | CH3OH（g） | H2O（g） | |
| φ | α | b | c | 0.125 |
0.04
0.04
mol?L-1?min-1。②T℃時反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)計算表達(dá)式K=
400
2187
400
2187
③若要增大甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施為
增大壓強(qiáng)，降低溫度（或分離水蒸氣）
增大壓強(qiáng)，降低溫度（或分離水蒸氣）
。（任寫兩點(diǎn)）（4）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ共存的體系中，升高溫度CO2的體積分?jǐn)?shù)并未發(fā)生明顯變化，原因是
溫度變化時，反應(yīng)I和反應(yīng)III平衡移動方向相反，程度相同
溫度變化時，反應(yīng)I和反應(yīng)III平衡移動方向相反，程度相同
。【答案】CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.4kJ/mol；＞；BD；0.04；；增大壓強(qiáng)，降低溫度（或分離水蒸氣）；溫度變化時，反應(yīng)I和反應(yīng)III平衡移動方向相反，程度相同
400
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：3難度：0.5
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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