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二甲醚(CH3OCH3)是一種應用前景廣闊的清潔燃料,以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應:
編號熱化學方程式化學平衡常數(shù)
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1K1
2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ/molK2
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ/molK3
回答下列問題:
(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵H-HC≡OC-OH-OC-H
E/(kJ/mol)4361076343465413
由上述數(shù)據(jù)計算△H1=
-99kJ/mol
-99kJ/mol

(2)該工藝的總反應為3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H
該反應△H=
-263kJ/mol
-263kJ/mol
,化學平衡常數(shù)K=
K12?K2?K3
K12?K2?K3
(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示).
(3)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有
AD
AD

A.分離出二甲醚        B.升高溫度
C.改用高效催化劑        D.增大壓強
(4)工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行,無反應③發(fā)生.該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是
反應③消耗了反應②中的產(chǎn)物H2O,使反應②的化學平衡右移
反應③消耗了反應②中的產(chǎn)物H2O,使反應②的化學平衡右移

(5)以
n
H
2
n
CO
=2通入1L的反應器中,一定條件下發(fā)生反應:4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示.下列說法正確的是
CD
CD

A.該反應的△H>0
B.若在p2和316℃時反應達到平衡,則CO的轉化率小于50%
C.若在p3和316℃時反應達到平衡,H2的轉化率等于50%
D.若在p3和316℃時,起始時
n
H
2
n
CO
=3,則達平衡時CO的轉化率大于50%
E.若在p1和200℃時,反應達平衡后保持溫度和壓強不變,再充入2mol H2和1mol CO,則平衡時二甲醚的體積分數(shù)增大
(6)某溫度下,將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應:4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),反應達平衡后測得二甲醚的體積分數(shù)為25%,則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
2.25
2.25
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【考點】化學平衡的計算
【答案】-99kJ/mol;-263kJ/mol;K12?K2?K3;AD;反應③消耗了反應②中的產(chǎn)物H2O,使反應②的化學平衡右移;CD;2.25
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:27引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.CO2的捕集與轉化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下:
    Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應)
    Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應)
    (1)反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步:
    i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應速率較快)
    ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應速率較慢)
    ①ΔH1=
     
    kJ?mol-1
    ②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對反應I速率影響更大,其原因是
     
    。
    (2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應選擇800℃的原因是
     
    。
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    (3)在800℃時,
    n
    C
    O
    2
    n
    C
    2
    H
    6
    =
    1
    3
    ,充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應,初始壓強為P,一段時間達到平衡,產(chǎn)物的物質的量之和與剩余反應物的物質的量之和相等,該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù)。計算結果用最簡分式表示)。
    (4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應:2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時,向2L的恒容反應器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應,反應過程中CH4的物質的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v=kc2(CH4),v=kc(C2H4)?c2(H2),k、k為速率常數(shù),只與溫度有關,則T溫度時
    k
    k
     
    (用含有m的代數(shù)式表示)。
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    (5)我國科學家使用電化學的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4
    ①M是電源的
     
    極。
    ②陽極電極反應式是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6
  • 2.一定條件下,可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數(shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個競爭反應化學方程式如下:
    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
    現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應,相同時間內(nèi)有關生成物物質的量隨溫度變化曲線如圖所示。
    已知:有效轉化率=
    制備目標物質消耗原料的量
    原料總的轉化量
    ×100%
    下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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