中國(guó)自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說(shuō)。雌黃As2S3和雄黃As4S4都是自然界中常見(jiàn)的難溶砷化物，早期都曾用作繪畫(huà)顏料，因都有抗病毒療效也用來(lái)入藥。
（1）砷元素有+2、+3兩種常見(jiàn)價(jià)態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（雌黃和雄黃中S元素的價(jià)態(tài)相同）。
①反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中屬于氧化還原反應(yīng)的是：ⅠⅠ，ⅡⅡ；屬于氧化還原的反應(yīng)中氧化劑是 As2S3、O2As2S3、O2（填化學(xué)式）。
②反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的離子方程式是 2As2S3+2Sn2++4H+=2H2S↑+2Sn4++As4S42As2S3+2Sn2++4H+=2H2S↑+2Sn4++As4S4，并用單線橋表明電子轉(zhuǎn)移 
。
③反應(yīng)Ⅱ中，雄黃在空氣中加熱會(huì)產(chǎn)生As2O3和物質(zhì)a,若4.28gAs4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28mole-，則a為 SO2SO2（填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)Ⅲ中產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖2所示。如H3AsO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)記作
ω（H3ASO3）=n（H3ASO2）n（AsO3-3）+n（HASO2-n3）+n（H2ASO-3）+n（H3ASO3）。
①將KOH溶液滴入H3ASO3溶液，在溶液pH由8變至10的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 OH-+H3ASO3=H2ASO-3+H2OOH-+H3ASO3=H2ASO-3+H2O。
②H3AsO3溶液與足量KOH溶液反應(yīng)所得的正鹽是 K3AsO3K3AsO3（填化學(xué)式）。
ω
（
H
3
AS
O
3
）
=
n
（
H
3
AS
O
2
）
n
（
A
s
O
3
-
3
）
+
n
（
HAS
O
2
-
n
3
）
+
n
（
H
2
AS
O
-
3
）
+
n
（
H
3
AS
O
3
）
ASO
-
3
ASO
-
3
【答案】Ⅰ；Ⅱ；As2S3、O2；2As2S3+2Sn2++4H+=2H2S↑+2Sn4++As4S4；；SO2；OH-+H3ASO3=H2+H2O；K3AsO3
；SO2；OH-+H3ASO3=H2ASO
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3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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