下表是25℃時，幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

酸 CH₃COOH HF HCN

電離平衡常數(shù)（K_a） 1.8×10^-5 7.2×10^-4 5.0×10^-10

下列說法正確的是（　　）

A．三種酸中酸性最強(qiáng)的是CH₃COOH

B．三種酸中HF能腐蝕玻璃是因為其電離平衡常數(shù)最大

C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的電離程度增大

D．在溶液中反應(yīng)HCN+CH₃COONa=NaCN+CH₃COOH不易發(fā)生

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：25引用：5難度：0.6

相似題

1．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　　）
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析
2．25℃時，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　?。?/h2>
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　　）

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

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酸	CH₃COOH	HF	HCN
電離平衡常數(shù)（K_a）	1.8×10^-5	7.2×10^-4	5.0×10^-10

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]