“侯氏制堿法”促進(jìn)了我國(guó)純堿工業(yè)的發(fā)展。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法用碳酸氫銨（NH₄HCO₃）和氯化鈉為主要原料制備碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)流程如圖。

回答下列問(wèn)題：
（1）“加熱攪拌”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl

NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl

，該反應(yīng)屬于

復(fù)分解

復(fù)分解

（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。
（2）“300℃加熱”需用到的儀器除酒精燈、坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架外，還有

玻璃棒

玻璃棒

。
（3）除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃的最佳方法是

通入過(guò)量的CO₂

通入過(guò)量的CO₂

，化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

。
（4）檢驗(yàn)Na₂CO₃中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是

焰色試驗(yàn)

焰色試驗(yàn)

。
（5）現(xiàn)將Na₂CO₃和NaHCO₃的固體均勻混合物等分成兩份。第一份充分加熱至恒重，固體質(zhì)量減少6.2g；第二份與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得到固體23.4g。則混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為

1：2

1：2

。
（6）若將Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物溶于水，向溶液中加入鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積關(guān)系如圖所示，則線(xiàn)段）|OA|

＜

＜

|AB|（填“＞”“＜”或“=”），OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

CO

3

-

+H⁺=HCO

3

-

CO

3

-

+H⁺=HCO

3

-

。