在一次課堂實踐活動中，老師要求同學們收集家中廢棄的易拉罐，對生活中常見的易拉罐進行實驗探究。于是同學對如圖1所示的兩種易拉罐的材質種類、對人體健康的影響及對環(huán)境的影響展開了連續(xù)性問題探究。
【查閱資料】通過查閱可樂和杏仁露的酸堿性可知，兩種飲料中都含有酸性物質。
活動一：比較兩種飲料易拉罐的硬度
【實驗設計】同學們分別取大小相同的可樂易拉罐碎片和杏仁露易拉罐碎片，相互刻劃相互刻劃（填實驗操作），觀察到可樂易拉罐碎片表面出現(xiàn)明顯劃痕。
【實驗結論】杏仁露易拉儲碎片的硬度大于可樂易拉螺碎片的硬度。
活動二：探究可樂易拉罐能否盛放酸性物質
通過詢問專業(yè)人士后，同學們認為可樂易拉解罐是由鋁合金制成。又查閱相關資料，認為鋁是人體的非必需元素，其作為易拉罐盛放酸性飲料可能會對人體健康造成影響。于是繼續(xù)探究可樂易拉罐能否盛放酸性物質。
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
| ①剪取一小片可樂易拉罐，打磨其表面廣告涂層 | 金屬表面光亮，呈銀白色 | 可樂易拉罐與酸發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ |
| ②將步驟①中的金屬片放在試管中，向試管中滴加足量的 稀鹽酸 稀鹽酸 |
有氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生
|
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| ③待充分反應后取出 | 只剩下一層白色薄膜 |
【實驗小結】可樂易拉罐能盛放酸性物質，原因是
內壁白色薄膜化學性質穩(wěn)定，不與酸、堿溶液發(fā)生化學反應，可將飲料與金屬材料隔開
內壁白色薄膜化學性質穩(wěn)定，不與酸、堿溶液發(fā)生化學反應，可將飲料與金屬材料隔開
。活動三：易拉罐對環(huán)境的影響
根據(jù)我國垃圾分類指導規(guī)則，金屬材質易拉罐屬于
可回收
可回收
（填“可回收”或“不可回收”）垃圾。如圖2是同學們查閱到的回收利用廢舊易拉罐的流程圖：（1）上述流程中，只發(fā)生物理變化的是
分類破碎或打包壓實
分類破碎或打包壓實
（寫一個即可）。（2）由此可見，對廢舊易拉罐的回收利用可大大節(jié)約金屬資源。
【答案】相互刻劃；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；內壁白色薄膜化學性質穩(wěn)定，不與酸、堿溶液發(fā)生化學反應，可將飲料與金屬材料隔開；可回收；分類破碎或打包壓實
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：46引用：2難度：0.6
相似題
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1．壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5 -
2．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應方程式為，若實驗結束時先熄滅酒精燈，再移出導氣管，導致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6 -
3．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應后溶液的pH 胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37 胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH（反應后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結論是。
【反思與評價】
（6）實際應用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：169引用：2難度：0.5
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