如圖1是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應(yīng)的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：
（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，元素⑦位于周期表的dd區(qū)。
（2）寫出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式O=C=OO=C=O。
（3）②、⑥兩元素形成的化合物其中心原子的雜化軌道類型為sp2雜化sp2雜化。
（4）元素⑦與CO可形成X（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于分子分子晶體（填晶體類型）。
（5）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為配位鍵配位鍵。
（6）將①、⑥形成的化合物溶于水，其與水間可能存在的氫鍵表示為F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…OF-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O（寫一種即可）。
（7）金屬⑦有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如圖2，則δ和α中原子的配位數(shù)之比為4：34：3。
【答案】d；O=C=O；sp2雜化；分子；配位鍵；F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O；4：3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.4
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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