過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)的俗名為固態(tài)雙氧水,是由碳酸鈉與過氧化氫復(fù)合形成的一種固體放氧劑,可用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域。常溫下,過碳酸鈉溶于水時自動分解并放出氧氣。過碳酸鈉的制備流程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)制備過程中要添加穩(wěn)定劑,什么類型的物質(zhì)不能作為穩(wěn)定劑?(要求寫出兩類) 含過渡金屬離子的化合物含過渡金屬離子的化合物;還原劑或酸類物質(zhì)還原劑或酸類物質(zhì)。
(2)該反應(yīng)要控制在低溫下進行,為什么?溫度高時H2O2劇烈分解,不安全、且使產(chǎn)率降低溫度高時H2O2劇烈分解,不安全、且使產(chǎn)率降低。
(3)實驗室通過如圖收集氣體并測定其體積的量來確定過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧的含量。已知:活性氧的含量=m(O2)m(過碳酸鈉)×100%。
步驟:
a.用分析天平分別稱取m0g過碳酸鈉產(chǎn)品和一定量的MnO2;
b.搭好如圖裝置,并檢查裝置氣密性 將移液管放進盛滿水的量筒中,用膠管將移液管與小試管連接,然后將移液管提取一段距離,如果移液管中水面只在開始稍有下降,之后保持一段時間不變,說明氣密性良好將移液管放進盛滿水的量筒中,用膠管將移液管與小試管連接,然后將移液管提取一段距離,如果移液管中水面只在開始稍有下降,之后保持一段時間不變,說明氣密性良好;(請?zhí)顚憵饷苄詸z查的具體操作)
c.取下小試管和膠管,在小試管中加入10~15滴蒸餾水和已稱量好的過碳酸鈉產(chǎn)品,搖蕩使其溶解。在小試管上套上膠管并在膠管上套上止水夾,然后從膠管的另一端倒入已稱量好的MnO2,小心套上移液管,調(diào)節(jié)移液管高度,使移液管和量筒內(nèi)的水面持平,讀取移液管內(nèi)水面的讀數(shù)V1mL;
d.松開膠管上的止水夾并將其夾在小試管口上,讓MnO2落入小試管的過碳酸鈉溶液中,這時反應(yīng)開始;
e.反應(yīng)完畢,待小試管中溶液冷卻至室溫,將止水夾回膠管原位,調(diào)節(jié)移液管和量筒內(nèi)的水面持平,讀取移液管內(nèi)水面的讀數(shù)為V2mL。
f.計算。活性氧的含量=3.2×(V2-V1)mVm%3.2×(V2-V1)mVm%(用含m0、V1、V2的代數(shù)式表示。常溫常壓下氣體摩爾體積用Vm(L/mol)表示)。
(4)下列關(guān)于實驗過程結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥的說法正確的是:ABDABD。
A.加入NaCl的作用是促進過碳酸鈉析出,從而提高其產(chǎn)量
B.抽濾時用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液,溶液量不超過漏斗容量的23,開大水龍頭,待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀
C.用蒸餾水洗滌產(chǎn)品2~3次
D.用過碳酸鈉宜采用真空低溫干燥
m
(
O
2
)
m
(
過碳酸鈉
)
×
3
.
2
×
(
V
2
-
V
1
)
m
V
m
3
.
2
×
(
V
2
-
V
1
)
m
V
m
2
3
【考點】制備實驗方案的設(shè)計.
【答案】含過渡金屬離子的化合物;還原劑或酸類物質(zhì);溫度高時H2O2劇烈分解,不安全、且使產(chǎn)率降低;將移液管放進盛滿水的量筒中,用膠管將移液管與小試管連接,然后將移液管提取一段距離,如果移液管中水面只在開始稍有下降,之后保持一段時間不變,說明氣密性良好;%;ABD
3
.
2
×
(
V
2
-
V
1
)
m
V
m
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:21引用:2難度:0.3
相似題
-
1.為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖:
實驗步驟:
Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處,小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸,回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)儀器B的名稱為
(2)分水器使用前
A.0~1
B.1~2
C.2~3
(3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實驗中的可能作用是
A.移走生成物水,同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當(dāng)分水器全部被水充滿時,停止反應(yīng)
(4)簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
(5)本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
(6)最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5 -
3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點:38.3℃,沸點233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?br />高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
把好題分享給你的好友吧~~