某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫度 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪色時(shí)間 | ||
V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | t(s) | ||
A | 293K | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313K | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
濃度
濃度
的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響,其中V1=1mL
1mL
,T1=293K
293K
,通過(guò)實(shí)驗(yàn) BC
BC
可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,從反應(yīng)開(kāi)始到結(jié)束,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
0.00083mol/(L?s)
0.00083mol/(L?s)
。(3)已知H2C2O4是一種弱酸,該反應(yīng)中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生,且錳元素被還原為Mn2+,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
M
n
O
-
4
5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
。M
n
O
-
4
(4)該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn):反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)突然加快,造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用,則該作用是
催化作用
催化作用
。【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.
【答案】濃度;1mL;293K;BC;0.00083mol/(L?s);5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;催化作用
M
n
O
-
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:5引用:1難度:0.5
相似題
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1.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/10 20:0:2組卷:63引用:4難度:0.5 -
2.H2O2、CH3COOH是生活中常見(jiàn)的物質(zhì),在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛.
(1)某小組擬在Fe3+的催化下,探究H2O2分解速率影響的某一因素.限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間.錐形瓶編號(hào) 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2(SO4)3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30
(2)醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的二種一元酸,某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度.
實(shí)驗(yàn)一:室溫下,測(cè)出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1.提示:pH=-lgc(H+)
結(jié)論一:醋酸在水溶液中電離
實(shí)驗(yàn)二:現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的表面積相同的鎂條.觀察放出氫氣速率的快慢.
結(jié)論二:其它條件相同時(shí),同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí),反應(yīng)發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:17引用:1難度:0.5 -
3.某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ?。?br />
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3(aq) 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布:2024/12/13 9:30:2組卷:94引用:1難度:0.7
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