煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含有的SO2，是大氣主要污染物之一．減少煤燃燒對大氣造成的污染，應(yīng)從多方面采取措施．
（1）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．
①一種煙氣脫硫技術(shù)是向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，最后生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO22SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2．
②煤炭中以FeS2（鐵元素為+2價）形式存在的硫，可以采用微生物脫硫技術(shù)脫去，其原理如下所示：
FeS2在微生物作用下O2/H2OFe2+、SO42-在微生物作用下O2/H+Fe3+、SO42-
1mol FeS2完全轉(zhuǎn)化為Fe3+ 和SO42-時，F(xiàn)eS2與O2物質(zhì)的量之比為 4：154：15．
（2）燃煤后煙氣脫硫方法之一是利用天然海水的堿性吸收煙氣中SO2并轉(zhuǎn)化為無害的SO42-，其流程的示意圖如下：
①海水中碳元素主要以HCO3-的形式存在．用離子方程式表示海水呈堿性的原因：HCO3-+H2O
H2CO3+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-．
②研究表明，進入吸收塔的海水溫度越低，SO2的脫除效果越好，主要原因是 海水溫度越低，SO2在其中的溶解度越大海水溫度越低，SO2在其中的溶解度越大．
③從吸收塔排出的海水呈酸性，并含有較多的HSO3-，排入曝氣池進行處理時，需要鼓入大量空氣．空氣的作用是 將HSO3-氧化為SO42-將HSO3-氧化為SO42-．
在微生物作用下
O
2
/
H
2
O
在微生物作用下
O
2
/
H
+
H2CO3+OH-H2CO3+OH-【考點】“三廢”處理與環(huán)境保護．
【答案】2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；4：15；HCO3-+H2OH2CO3+OH-；海水溫度越低，SO2在其中的溶解度越大；將HSO3-氧化為SO42-
H2CO3+OH-；海水溫度越低，SO2在其中的溶解度越大；將HSO3-氧化為SO42-【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：57引用：4難度：0.5
相似題
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1．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：328引用：16難度：0.9 -
2．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：24引用：2難度：0.9 -
3．工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細(xì)菌作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質(zhì)，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構(gòu)型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細(xì)菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經(jīng)電解后可制取Na2S2O4溶液，反應(yīng)裝置如圖-2所示。電解時每有1molS2生成有O2-4molH+透過質(zhì)子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協(xié)同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應(yīng)的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應(yīng)機理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當(dāng)pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：39引用：4難度：0.5
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