下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯誤的是（　?。?/h1>

A．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大

B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大

C．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

D．加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大

【答案】B

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/11/9 11:0:1組卷：330引用：17難度：0.6

相似題

1．關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．活化分子一定能發(fā)生有效碰撞

B．反應(yīng)物分子之間的碰撞一定會引起化學(xué)鍵的斷裂

C．有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞

D．發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量

發(fā)布：2024/8/16 19:0:1組卷：183引用：3難度：0.5

A．合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂+3H₂=2NH₃ΔH=-92kJ/mol

B．在圖中曲線a表示加入催化劑時的能量變化曲線

C．升高反應(yīng)溫度，活化分子數(shù)增多

D．催化活性很強的新型催化劑可以提高N₂的轉(zhuǎn)化率

發(fā)布：2024/9/15 1:0:9組卷：190引用：2難度：0.7

A．反應(yīng)物分子相互碰撞即能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．活化分子之間的碰撞，一定可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．活化分子所具有的能量稱為活化能

D．活化分子百分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越大

發(fā)布：2024/8/16 20:0:2組卷：22引用：6難度：0.7

把好題分享給你的好友吧~~