鐵元素與人類關(guān)系密切。
（1）用足量一氧化碳還原10g鐵礦石樣品（含氧化鐵80%，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)裝置如圖1。
?
①實(shí)驗(yàn)時，試管a內(nèi)參加反應(yīng)的物質(zhì)是

CO、Fe₂O₃

CO、Fe₂O₃

。（填化學(xué)式）
②處理尾氣的反應(yīng)是

2CO+O₂

點(diǎn)燃

2CO₂

2CO+O₂

點(diǎn)燃

2CO₂

。（填化學(xué)方程式）
③樣品中氧化鐵的質(zhì)量是

8

8

g,理論上最多可以得到鐵

5.6

5.6

g。
（2）為比較金屬甲和鐵的活動性，用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖3所示。實(shí)驗(yàn)中氫氣的濃度越大，說明生成的氫氣越多。在化合物中甲元素顯+2價。

①鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

。
②金屬活動性：金屬甲

＞

＞

鐵。（填“＞”“=”或“＜”）
③相對原子質(zhì)量：甲元素

＞

＞

鐵元素。（填“＞”“=”或“＜”）
（3）氫氧化鐵可用于生產(chǎn)顏料、藥物。請?jiān)O(shè)計(jì)氧化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的一種方案：

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl

。（依次寫出化學(xué)方程式）