鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由鈦白粉廢渣制備鐵黃的過(guò)程如圖：
資料：
?。伆追蹚U渣的成分：主要為FeSO4?H2O，含少量TiOSO4和不溶物；
ⅱ．TiOSO4+（x+1）H2O?TiO2?xH2O↓+H2SO4；
ⅲ．0.1mol?L-1Fe2+生成Fe（OH）2，開始沉淀時(shí)pH=6.3，完全沉淀時(shí)pH=8.3；0.1mol?L-1Fe3+生成FeOOH，開始沉淀時(shí)pH=1.5，完全沉淀時(shí)pH=2.8。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為，第三電離能：I3（Fe） ＜＜（填“＞”或“＜”）I3（Mn），原因是 鐵的第三電離能是失去3d6上電子生成3d5，錳的第三電離能是失去3d5上的電子，由于3d5比較穩(wěn)定，則：I3（Fe）＜I3（Mn）鐵的第三電離能是失去3d6上電子生成3d5，錳的第三電離能是失去3d5上的電子，由于3d5比較穩(wěn)定，則：I3（Fe）＜I3（Mn）。
（2）純化充分反應(yīng)后，分離混合物的方法是 過(guò)濾過(guò)濾。
（3）檢驗(yàn)純化反應(yīng)完成后上層溶液中是否存在Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法為 少量上層溶液于試管中滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅，則溶液中含有Fe3+少量上層溶液于試管中滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅，則溶液中含有Fe3+。
（4）為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶體。向一定濃度FeSO4溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時(shí)，開始通空氣并記錄pH變化（如圖）。
①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是 Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH+4Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH+4。
②產(chǎn)生白色沉淀后的pH低于資料ⅲ中的6.3，原因是生成沉淀后c（Fe2+） ＞＞（填“＞”“=”或“＜”）0.1mol?L-1。
③0～t1時(shí)段，pH幾乎不變；t1～t2時(shí)段，pH明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因：0～t1：4Fe（OH）2+O2=4FeOOH+2H2O，c（H+）不變；t1～t2：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，c（H+）增大0～t1：4Fe（OH）2+O2=4FeOOH+2H2O，c（H+）不變；t1～t2：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，c（H+）增大。
NH
+
4
NH
+
4
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；原子核外電子排布．
【答案】＜；鐵的第三電離能是失去3d6上電子生成3d5，錳的第三電離能是失去3d5上的電子，由于3d5比較穩(wěn)定，則：I3（Fe）＜I3（Mn）；過(guò)濾；少量上層溶液于試管中滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅，則溶液中含有Fe3+；Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2；＞；0～t1：4Fe（OH）2+O2=4FeOOH+2H2O，c（H+）不變；t1～t2：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，c（H+）增大
NH
+
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.6
相似題
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1．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無(wú)水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無(wú)水三氯化鋁，加熱至100℃，通過(guò)A加入10mL無(wú)水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號(hào)）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無(wú)水氯化鋁含量測(cè)定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無(wú)水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測(cè)定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是（選填編號(hào)）。
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問(wèn)題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過(guò)濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測(cè)定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過(guò)量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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