四氧化三錳（Mn3O4）被廣泛應用在磁芯、磁盤、磁帶、低溫熱敏電阻等生產(chǎn)制造中。一種以氧化錳礦為原料（含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、A12O3、SiO2及CuO等）經(jīng)還原浸出后用空氣氧化法制備四氧化三錳的工藝步驟如圖所示。
回答下列問題：
（1）四氧化三錳（Mn3O4）中錳元素的化合價有+2價和+3價，其化學式可改寫為 AA。
A.MnO?Mn2O3
B.2MnO?MnO2
C.Mn2O?Mn2O3
D.MnO?MnO2
（2）“浸出”中Mn2O3參與反應的離子方程式為 Mn2O3+H2O2+4H+=2Mn2++O2↑+3H2OMn2O3+H2O2+4H+=2Mn2++O2↑+3H2O。
（3）加入適量Mn（OH）2調(diào)節(jié)pH的目的是 將Fe3+和A13+分別轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀而除去將Fe3+和A13+分別轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀而除去。
（4）“濾渣3”的主要成分有 CuSCuS。
（5）“濾液”溶質(zhì)的主要成分是 （NH4）2SO4（NH4）2SO4；過濾出的Mn（OH）2需要洗滌，簡要說明洗滌沉淀的操作 向過濾器中加蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復上述操作2～3次向過濾器中加蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復上述操作2～3次。
（6）“氧化”時，將固體加入水中，加熱，通空氣氧化，將固體全部轉(zhuǎn)化為Mn2O3。Mn（OH）2生成Mn3O4的化學方程式為 6Mn（OH）2+O2 △ 2Mn3O4+6H2O6Mn（OH）2+O2 △ 2Mn3O4+6H2O；反應后溶液pH 減小減小（填“增大”“減小”或“不變”）。
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【答案】A；Mn2O3+H2O2+4H+=2Mn2++O2↑+3H2O；將Fe3+和A13+分別轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀而除去；CuS；（NH4）2SO4；向過濾器中加蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復上述操作2～3次；6Mn（OH）2+O2 2Mn3O4+6H2O；減小
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：2難度：0.6
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3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分數(shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5
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