亞硝酸（HNO₂）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO氣體和NO₂（紅棕色）氣體；亞硝酸是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺（淺綠色）氧化成Fe³⁺（棕黃色）；AgNO₂是一種難溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。請仔細(xì)閱讀以上信息，并結(jié)合有關(guān)原理回答以下問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)換為Fe³⁺而中毒，可以服用維生素C解毒。下列對此過程中敘述不正確的是

b

b

（填選項）。
a.亞硝酸鹽被還原b。亞硝酸鹽是還原劑
c.維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺d.維生素C被氧化
（2）NaNO₂能和HI發(fā)生反應(yīng)：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，若有1.2mol
還原劑被氧化，則消耗氧化劑

1.2

1.2

mol,該過程中轉(zhuǎn)移的電子為

1.2

1.2

mol。
（3）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO₂和NaCl的是

b

b

（填選項）。
a.取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸
b.取樣加水溶解后，向其中加入AgNO₃溶液
c.取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液
（4）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO₂溶液中，生成NaNO₃和HCl,請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-

NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-

。
（5）工業(yè)廢水中的NO₂^- 可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaOH、NaAlO₂、NaNO₂、NH₃和H₂O六種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Al+NaNO₂+NaOH+H₂O=2NaAlO₂+NH₃↑

2Al+NaNO₂+NaOH+H₂O=2NaAlO₂+NH₃↑

。