Ⅰ.甲醛在木材加工，醫(yī)藥等方面有重要用涂。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應(yīng)如下
反應(yīng)Ⅰ：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g） ΔH1=+85.2kJ?moI-1
反應(yīng)Ⅱ：CH3OH（g）+12O2（g）?HCHO（g）+H2O（g） ΔH2
反應(yīng)Ⅲ：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） ΔH3=+483.6kJ?moI-1
（1）計(jì)算反應(yīng)II的反應(yīng)熱ΔH2=-156.6kJ?mol-1-156.6kJ?mol-1。
（2）750K下，在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），若起始?jí)簭?qiáng)為p0，CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率為a,則平衡時(shí)的總壓強(qiáng)p平=（1+a）p0（1+a）p0（用含p0和a的式子表示）；當(dāng)p0=100kPa,測(cè)得a=50.0%，計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=5050kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng)）
Ⅱ.CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO2為原料可合成多種有機(jī)物。
（3）CO2用于生產(chǎn)乙烯，已知2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）ΔH=QkJ?mol-1。一定條件下，按不同的投料比X[X=n（H2）n（CO2）]向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測(cè)得不同投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
①X1＞＞X2（填“＞”或“＜”，后同），Q ＜＜0。
②圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 KA＞KB=KCKA＞KB=KC。
1
2
X
[
X
=
n
（
H
2
）
n
（
C
O
2
）
]
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】-156.6kJ?mol-1；（1+a）p0；50；＞；＜；KA＞KB=KC
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.3
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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