汽車尾氣排放出的CO、NOx等氣體是污染空氣的有害物質(zhì)，某化學(xué)小組對(duì)有關(guān)CO、NO的綜合治理進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+180.5kJ/mol
C（S）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ/mol
則2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的ΔH=-746.5kJ/mol-746.5kJ/mol。
Ⅱ.T?C下，向一體積為1L的密閉容器中通入一定量的NO和CO，在高效催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）。測(cè)得不同時(shí)間NO（g）和CO（g）的物質(zhì)的量濃度變化如表所示。請(qǐng)回答下列問題。
| 時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）mol/L | 1.00 | 0.45 | Cl | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
| C（CO）mol/L | 3.60 | 3.05 | C2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
A
A
。A.3.00
B.2.95
C.2.90
D.2.85
（2）0?1min內(nèi)用N2的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
0.275
0.275
mol/（L?min）。（3）T?C下，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5
5
（mol/L）。（4）T?C下，反應(yīng)開始時(shí)，將含有NO、CO、N2，CO2各1.00mol的氣態(tài)混合物充入該1L容器中，則此時(shí)反應(yīng)往
正
正
方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）。（5）下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
BC
BC
。A.v（CO）=2v（N2）
B.CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D.混合氣體的密度不再變化
（6）T?C下，5min時(shí)，若將容器容積縮小為0.5L，在其他條件不變的情況下，t1時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出5?t1時(shí)段c（NO）變化曲線
增大
增大
。（t1時(shí)刻的c（NO）不用標(biāo)明具體數(shù)值）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】-746.5kJ/mol；A；0.275；5；正；BC；增大
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3