如圖為元素周期表中的一部分。
用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題
（1）12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ArAr，原子半徑最小的是 FF。
（2）①②⑤中，最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物，堿性最強(qiáng)的是 KOHKOH。
（3）②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 K+＞Ca2+＞Mg2+K+＞Ca2+＞Mg2+。
（4）元素①的過(guò)氧化物電子式為 
；常溫下，元素②的單質(zhì)與元素⑦的只含極性鍵的氫化物反應(yīng)的離子方程式是 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。
（5）屬于過(guò)渡元素的是 ZnZn。⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為 HBrO4HBrO4。①和⑨兩元素形成化合物中化學(xué)鍵的類型為 離子鍵離子鍵，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
（6）人們依據(jù)銫原子（Cs）的振動(dòng)而對(duì)秒做出了重新定義，銫原子鐘在2000萬(wàn)年內(nèi)既不會(huì)少1秒也不會(huì)多1秒。已知銫是55號(hào)元素。
i.銫在元素周期表中的位置是 第六周期第IA族第六周期第IA族。
ii.關(guān)于銫的下列說(shuō)法中不正確的是 dede（填序號(hào)）。
a.與水反應(yīng)比鈉更劇烈
b.Cs2O在空氣中易吸收水和二氧化碳
c.Cs2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2
d.單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性
e.CsOH的堿性比同濃度的NaOH弱
【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】Ar；F；KOH；K+＞Ca2+＞Mg2+；；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；Zn；HBrO4；離子鍵；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；第六周期第IA族；de
；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；Zn；HBrO4；離子鍵；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；第六周期第IA族；de【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：1難度：0.6
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說(shuō)法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價(jià)鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個(gè)分子
D．元素d的最高價(jià)氧化物6g,含共價(jià)鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個(gè)陽(yáng)離子周圍距離最近且等距離的陽(yáng)離子有個(gè)，一個(gè)晶胞中的陰離子數(shù)目為個(gè)．晶體中陽(yáng)離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7