黃銅是由銅和鋅組成的合金，常被用于制造閥門、水管、空調內外機連接管和散熱器等。當黃銅的含鋅量不同時，其性能不同，見下表。小實同學用足量的稀硫酸對10克某銅鋅合金樣品進行科學探究，有關數據見下圖。
請回答以下問題：
（1）圖中M的值為 109.8109.8克。
（2）AB和BC不在同一直線上的原因是 BC樣品中的Zn已被反應完，不再產生氫氣（即沒有物質逸出），容器內物質增加的會變快BC樣品中的Zn已被反應完，不再產生氫氣（即沒有物質逸出），容器內物質增加的會變快。
（3）求這塊合金樣品中所含鋅的質量分數并判斷該合金材料的性能及用途。
| 含鋅量 | 性能及用途 |
| ≤35% | 塑性好，適于冷熱加壓加工 |
| 36%～46% | 塑性減小而抗拉強度上升，只適于熱壓力加工 |
| ＞46% | 抗拉強度下降，無使用價值 |
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】109.8；BC樣品中的Zn已被反應完，不再產生氫氣（即沒有物質逸出），容器內物質增加的會變快
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3難度：0.5
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1．按如圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據下列要求，回答問題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現紅色、藍色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問中：乙裝置的物質增重3.6g,丙裝置中的物質增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：135引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖所示實驗：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時，x=時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：29難度：0.5 -
3．某化學自主學習小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，取15g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應。有關數據如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應且不溶于水）：
（1）完全反應時生成氣體的質量為反應前 反應后 實驗數據 石灰石樣品的質量 加入稀鹽酸的質量 剩余物質的質量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數？
（3）稀鹽酸的溶質質量分數？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：66難度：0.5
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