亞硝酰氯（NOCl）是一種紅褐色液體或黃色氣體，沸點為-5.5℃，遇水和潮氣分解。
回答下列問題：
（1）NO與Cl2在通常條件下可反應得到NOCl.某實驗小組用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2，Cu和稀HNO3制NO。
①制取NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②選用下列部分裝置預制備一瓶干燥純凈的氯氣，各玻璃導管接口連接順序為b→e→f→i→h→d→c→gb→e→f→i→h→d→c→g（氣流方向從左至右）。
（2）文獻中記錄的一種利用濃鹽酸和NaNO2濃溶液反應制取NOCl的原理及裝置如下所示：
反應原理：NaNO2+2HCl=NOCl↑+NaCl+H2O。
制取裝置圖：
①儀器X的名稱為恒壓滴液漏斗恒壓滴液漏斗，用它代替分液漏斗的優(yōu)點是便于濃鹽酸順利滴入雙頸燒瓶便于濃鹽酸順利滴入雙頸燒瓶；
②裝置C的U形管中觀察到的現象是有紅褐色液體生成有紅褐色液體生成，裝置D的作用是防止水蒸氣進入U型管中，同時除去尾氣中的NOCl等酸性氣體防止水蒸氣進入U型管中，同時除去尾氣中的NOCl等酸性氣體；
（3）取少量產品NOCl滴入盛有水的試管中，液面上方有白霧且產生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，NOCl與水反應的化學方程式為3NOCl+2H2O=HNO3+3HCl+2NO↑3NOCl+2H2O=HNO3+3HCl+2NO↑。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；b→e→f→i→h→d→c→g；恒壓滴液漏斗；便于濃鹽酸順利滴入雙頸燒瓶；有紅褐色液體生成；防止水蒸氣進入U型管中，同時除去尾氣中的NOCl等酸性氣體；3NOCl+2H2O=HNO3+3HCl+2NO↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：32引用：6難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.5