Cr、Mn、Fe都屬于黑色金屬，回答下列問題。
（1）基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式是3d54s13d54s1，基態(tài)Mn原子核外有2525種不同能量的電子，F(xiàn)e元素位于周期表中dd區(qū)。
（2）納米Fe因其表面活性常用作有機(jī)催化劑，如圖所示。
①化合物M的熔沸點(diǎn)明顯低于化合物N，其主要原因是化合物N分子間能形成氫鍵化合物N分子間能形成氫鍵。
②化合物N中C原子的雜化類型為sp2、sp3sp2、sp3，元素C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->C＜O＜NC＜O＜N。
（3）一種屬于立方晶系的硫錳礦，其晶胞如圖所示（●=Mn,〇=S）。在該晶胞中，硫原子的堆積方式為CC。
a.簡(jiǎn)單立方堆積
b.體心立方堆積
c.面心立方最密堆積
（4）已知上述晶胞中最近兩個(gè)硫原子之間的距離為d?（1?=10-10m），晶體密度為ρg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA=8.72×1035ρ?d3mol-18.72×1035ρ?d3mol-1。（要求化簡(jiǎn)）
（5）Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合價(jià)可以是0～+6的整數(shù)價(jià)態(tài)?；卮鹣铝袉栴}，某化合物的化學(xué)式為Na3CrO8，其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為
，則Cr的化合價(jià)為+5+5。CrO42-呈四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)為
，Cr2O72-由兩個(gè)CrO42-四面體組成，這兩個(gè)CoO；四面體通過共用一個(gè)頂角氧原子彼此連接，結(jié)構(gòu)為
。則由n（n＞1）個(gè)CrO42-通過頂角氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CrnO（3n+1）2-CrnO（3n+1）2-。
8
.
7
2
×
10
35
ρ
?
d
3
8
.
7
2
×
10
35
ρ
?
d
3
【答案】3d54s1；25；d；化合物N分子間能形成氫鍵；sp2、sp3；C＜O＜N；C；mol-1；+5；CrnO（3n+1）2-
8
.
7
2
×
10
35
ρ
?
d
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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