周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，請回答下列問題：
（1）Y原子的價電子排布式為

3s²3p⁵

3s²3p⁵

，YX₄^-的立體構(gòu)型是

正四面體

正四面體

；HYX₄酸性比HYX₂強，其原因是

HClO₄有3個非羥基氧，HClO₂有1個非羥基氧

HClO₄有3個非羥基氧，HClO₂有1個非羥基氧

。（H為氫元素，下同）
（2）結(jié)構(gòu)簡式為RX（WH₂）₂的化合物中R原子的雜化軌道類型為

sp²

sp²

；1mol RX（WH₂）₂分子中含有σ鍵數(shù)目為

7N_A

7N_A

。
（3）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH₃，可生成[Z（WH₃）₄]SO₄，下列說法正確的是

A

A

A.[Z（WH₃）₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z（WH₃）₄]²⁺中Z²⁺給出孤電子對，WH₃提供空軌道
C.[Z（WH₃）₄]SO₄組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（4）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示（黑點代表Z原子）。
①該晶體的化學(xué)式為

CuCl

CuCl

。
②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于

共價

共價

（填“離子”或“共價”）化合物。
③已知該晶體的密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為

3

4

×

3

4

×

99

.

5

ρ

?

N

A

3

4

×

3

4

×

99

.

5

ρ

?

N

A

cm（只寫計算式）（Z原子位于體對角線上）。