某學(xué)習(xí)小組欲利用如圖裝置制備SO2，并檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)和制取食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。
（1）檢查A裝置氣密性的方法是 關(guān)閉K1和K2后，向分液漏斗中加水，分液漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱，則A裝置氣密性良好關(guān)閉K1和K2后，向分液漏斗中加水，分液漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱，則A裝置氣密性良好。
（2）用A裝置制備SO2，最適宜的試劑為 cc（填序號）。
a.10%硫酸、Na2SO3固體
b.98%濃硫酸、銅片
c.70%濃硫酸、Na2SO3固體
d.60%濃硝酸、Na2SO3固體
（3）加好藥品，打開K1、關(guān)閉K2。已知：E裝置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液。
①若D裝置的作用是檢驗(yàn)SO2的漂白性，則D裝置中通常盛放的試劑是 品紅溶液品紅溶液。
②用離子方程式表示E裝置中發(fā)生的反應(yīng)：Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+。
③C裝置的作用是 吸收SO2，進(jìn)行尾氣處理吸收SO2，進(jìn)行尾氣處理。F裝置中可選用的試劑是 bcbc（填序號）。
a.濃硫酸
b.氫氧化鈉溶液
c.酸性高錳酸鉀溶液
（4）B裝置中盛放的是Na2SO3飽和溶液。打開K2、關(guān)閉K1一段時(shí)間后B裝置中有Na2S2O5晶體析出，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SO2+Na2SO3=Na2S2O5↓SO2+Na2SO3=Na2S2O5↓。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；二氧化硫的性質(zhì)．
【答案】關(guān)閉K1和K2后，向分液漏斗中加水，分液漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱，則A裝置氣密性良好；c；品紅溶液；Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；吸收SO2，進(jìn)行尾氣處理；bc；SO2+Na2SO3=Na2S2O5↓
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5