25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是（ ?。?/h1>
【考點】水的電離．
【答案】A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：501引用：65難度：0.7
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1．下列物質溶解于水時，電離出的陽離子能使水的電離平衡向右移動的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/5 20:30:2組卷：42引用：2難度：0.8 -
2．25℃時水的電離達到平衡：H2O?H++OH-ΔH＞0，下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/10 10:30:1組卷：224引用：5難度：0.7 -
3．（1）升高溫度時水的pH將
；某溫度下純水中c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時c（OH-）=；該溫度下向純水中加鹽酸使c（H+）=5×10-6mol?L-1，則此時c（OH-）=。
（2）醋酸的電離方程式為，向醋酸溶液中加入醋酸鈉醋酸電離程度（填“變大”或“變小”，下同）；將0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中加水稀釋，的值將c（CH3COO-）c（CH3COOH）（填“變大”、“不變”或“變小”）。發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：79引用：1難度：0.7
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