從能量變化和反應(yīng)快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。
（1）已知一定條件下，反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃為放熱反應(yīng)，圖1能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是

A

A

；（填“A”或“B”）

（2）研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的NO和CO對大氣污染的重要途徑。
已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₃=+180.0kJ/mol
則汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H=

-746

-746

kJ/mol。
（3）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖2所示裝置。

①Cu為原電池

正

正

極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式是

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

；
②溶液中

SO

2

-

4

移向

Zn

Zn

（填“Cu”或“Zn”極）。當(dāng)負(fù)極金屬溶解13.0g時，通過導(dǎo)線的電子數(shù)

0.4N_A或2.408×10²³

0.4N_A或2.408×10²³

。
③甲烷（CH₄）燃料電池在堿性介質(zhì)（電解質(zhì)為KOH溶液）中的電極反應(yīng)方程式：
負(fù)極：

CH₄+10OH^--8e^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

，
正極：

2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-或O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-或O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

。