二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-akJ?mol^-1（a＞0），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示。
①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是

A

A

。
A．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時生成0.4molH₂O
D．反應(yīng)中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②下列措施中能使

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

C

O

2

）

增大的是

CD

CD

  （選填編號）。
A．升高溫度                   B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離      D．恒溫恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

0.2

0.2

。若改變條件

C

C

（填選項），可使K=1。
A．增大壓強   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示。
①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

。
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為：

2Cl^-+2H₂O

通電

H₂↑+Cl₂↑+2 OH^-

2Cl^-+2H₂O

通電

H₂↑+Cl₂↑+2 OH^-

。假設(shè)溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為

0.16g

0.16g

（忽略溶液體積變化）。