常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3?H2O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②①②（填序號(hào)，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->c（Na+）＞c（HCO-3）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO2-3）c（Na+）＞c（HCO-3）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO2-3）．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c（NH+4）/c（OH-）的值增大增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于小于④的體積，此時(shí)溶液中c（NH+4）等于等于c（Cl-） （分別填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H+）=10-12 mol/L10-12 mol/L．
HCO
-
3
CO
2
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
NH
+
4
NH
+
4
【考點(diǎn)】鹽類水解的原理．
【答案】①②；c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（）；增大；小于；等于；10-12 mol/L
HCO
-
3
CO
2
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
相似題
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1．Fe2（SO4）3溶于一定量水中，溶液呈淺棕黃色（a）。加入少量濃HCl黃色加深（b）。
已知：Fe3++4Cl-?[FeCl4]-（黃色）；濃度較小時(shí)[Fe（H2O）6]3+（用Fe3+表示）幾乎無(wú)色
取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)現(xiàn)象的分析不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：180引用：6難度：0.7 -
2．硫酸是常見(jiàn)三大強(qiáng)酸之一，中學(xué)階段我們將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離方程式為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．請(qǐng)依據(jù)以上事實(shí)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是（用離子方程式表示）；
（2）常溫下將 NaHSO4溶液進(jìn)行稀釋，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中離子的濃度均減小
C．溶液中不變[OH-]?[HSO-4][SO2-4]
D．溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]增大
（3）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：。
（4）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（填寫編號(hào)）；
A．[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]=0.1 mol?L-1
B．[OH-]=[H+]+[HSO4 -]
C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]
D．[Na+]＞[SO42-]＞[OH-]＞[H2SO4-]＞[H+]
（5）用0.100mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定一定體積未知濃度的稀硫酸，用做指示劑誤差較小，到達(dá)滴定終點(diǎn)的判斷方法是，滴定后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測(cè)定結(jié)果會(huì)（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：92引用：1難度：0.6 -
3．下列物質(zhì)因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈酸性的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/4 22:30:1組卷：133引用：2難度：0.8