學習酸的化學性質后，小明做了如下實驗：
【實驗探究】
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結論或解釋 |
1. |
黑色固體完全溶解，溶液呈 藍 藍 色 |
稀硫酸與氧化銅發(fā)生了化學反應 |
2. |
加入稀硫酸后，未觀察到明顯現(xiàn)象；滴入酚酞溶液后，溶液變紅色 | 稀硫酸與氫氧化鈉未發(fā)生化學反應 |
3. 將步驟1、2的廢液混合 |
有沉淀生成，溶液仍為紅色 | 生成沉淀的原因 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 （用方程式解釋）；所得溶液中溶質的成分為 硫酸鈉、氫氧化鈉 硫酸鈉、氫氧化鈉 （酚酞除外） |
小勇認為小明實驗步驟2的結論不正確，理由是
氫氧化鈉過量也能使酚酞變紅
氫氧化鈉過量也能使酚酞變紅
，于是小明另取試管重新做了步驟2的實驗：在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅色后，繼續(xù)滴加稀硫酸，邊滴邊振蕩，當觀察到 溶液由紅色變?yōu)闊o色
溶液由紅色變?yōu)闊o色
時，說明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應，化學方程式是 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
。該反應的微觀實質是 H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
。【答案】藍；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；硫酸鈉、氫氧化鈉；氫氧化鈉過量也能使酚酞變紅；溶液由紅色變?yōu)闊o色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；H++OH-=H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：1難度：0.5
相似題
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1．2022年合肥中考化學實驗之一是堿的性質。主要是以“探究氫氧化鈉性質”為主題的相關性質實驗。
【任務一】認識氫氧化鈉
（1）氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，它具有較強的性，切不可接觸皮膚或衣服。
【任務二】探究氫氧化鈉化學性質
【實驗一】氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應
小明同學在做氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應時，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉與硫酸銅反應有時得到綠色沉淀。
（2）小明對此異?，F(xiàn)象產生的原因提出了以下兩種猜想。
猜想1：與硫酸銅溶液過量有關。
猜想2：。
小明進行如下兩組實驗進行探究。
實驗中觀察到（填“甲”或“乙”）組中生成綠色溶液沉淀，證明猜想一成立。
【實驗二】氫氧化鈉與二氧化碳反應
（3）將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，為探究二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了反應，小明同學利用右圖中圖甲裝置測定二氧化碳濃度變化，采集數據繪制成曲線（如圖乙）。據圖乙分析，能說明二氧化碳與氫氧化鈉確實發(fā)生反應的現(xiàn)象是，反應化學方程式。
（4）根據圖乙分析，判斷下列說法正確的是。
①0-t1段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因為注入氫氧化鈉溶液后未進行振蕩
②t1-t2段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因為注入氫氧化鈉溶液后進行振蕩
③能說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應的時間段是t2-t3
④ab段二氧化碳濃度不變的原因是二氧化碳已在水中達到飽和
【繼續(xù)探究】探究二氧化碳量不同與氫氧化鈉反應產物也不同。
（5）若二氧化碳量不足時，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，此時氫氧化鈉有剩余；若二氧化碳量過量時，與碳酸鈉和水反應生成碳酸氫鈉（NaHCO3），現(xiàn)氫氧化鈉溶液中含4g氫氧化鈉與二氧化碳反應可得ag產物溶質，且氫氧化鈉無剩余，則a的取值范圍為：。發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：144引用：1難度：0.5 -
2．甲、乙兩組同學為探究氫氧化鈣的化學性質，分別做了如下相同的四個實驗：
請回答下列問題：
（1）試管D中的現(xiàn)象是。
（2）以上實驗中，能發(fā)生反應但無明顯現(xiàn)象的化學方程式。
【繼續(xù)探究】
實驗結束后，甲、乙兩組同學分別將本組A、B、C、D四支試管中的物質各倒入一個潔凈的大燒杯中，充分反應后靜置，發(fā)現(xiàn)：
①甲組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無色。則上層清液中一定含有的溶質是（指示劑除外），可能含有的溶質是。
②乙組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液中一定沒有的離子是。
【拓展延伸】
甲、乙兩組同學共同討論后一致認為兩個燒杯底部的白色沉淀為同一物質，請寫出本實驗過程中產生該白色沉淀的化學方程式（寫一個即可）。發(fā)布：2024/12/24 11:30:2組卷：705難度：0.3 -
3．酸是初中化學重要的一類物質，化學興趣小組以“探究酸的性質”為主題開展如下項目式學習，請你一同參與。
【項目一】酸的物理性質
（1）濃鹽酸和濃硫酸放置一段時間濃度均會（填“變大”“不變”或“變小”）。
（2）某同學將稀鹽酸放置在空氣中一段時間后，結果濃度反而變大了，可能的原因是。
【項目二】酸與金屬反應
向4個250mL的燒瓶內分別注入25mL稀鹽酸，分別剪取大小相同、質量相等的鎂、鋁、鋅、銅四種金屬條，投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強傳感器的橡皮塞，并與電腦連接（如圖1），采集數據得到如圖2所示的壓強變化曲線。
（3）曲線A對應的金屬是（填化學式）；寫出曲線B對應反應的化學方程式。
（4）在老師的指導下，小組同學得知曲線D是鋁的反應曲線，請解釋剛開始壓強變化較小，后期卻變化非常大的原因是。
注意：若答對第（5）（6）小題獎勵3分，化學總得分不超過40分。
【項目三】酸與堿反應
（5）興趣小組為判斷氫氧化鈉溶液和稀硫酸是否發(fā)生反應，用小燒杯取少量氫氧化鈉溶液，用pH計測出溶液pH為13.8，滴加2滴稀硫酸后，再測溶液的pH變?yōu)?3.1，同學們認為二者發(fā)生了化學反應。你是否同意此觀點？，理由是。
（6）小組同學想從生成物的角度驗證氫氧化鈉與稀硫酸反應是否發(fā)生。
【查閱資料】氫氧化鈉易溶于水和乙醇：硫酸鈉為白色固體，易溶于水，難溶于乙醇。
小組同學根據上述資料設計了驗證方案：。發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：100難度：0.6
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