銅及銅的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（一）銅的廣泛應(yīng)用
（1）我國(guó)在西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”之說(shuō)，用化學(xué)方程式表示其原理

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

。
（2）銅在工業(yè)上可用于生產(chǎn)電纜（外面包裹了電纜皮），這是利用了銅的

導(dǎo)電

導(dǎo)電

性；電纜皮屬于下列材料中的

b

b

。a.無(wú)機(jī)材料     b.合成材料      c.復(fù)合材料
（3）在農(nóng)業(yè)上，用硫酸銅和石灰乳混合配制農(nóng)藥波爾多液，寫(xiě)出生產(chǎn)過(guò)程中的化學(xué)方程式

Ca（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+CaSO₄

Ca（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+CaSO₄

。
（二）硫酸銅晶體的制備
工業(yè)上用含銅廢料（如：碎銅、電纜皮等）。某化學(xué)小組的同學(xué)提出可以用含銅廢料制備硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）。主要流程如下：
（1）含銅廢料粉碎的目的是

增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率

增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率

（2）該流程中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因?yàn)?!--BA-->

防止H₂O₂受熱分解

防止H₂O₂受熱分解

（3）寫(xiě)出該流程中生成藍(lán)色溶液的化學(xué)方程式

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

（4）興趣小組同學(xué)一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶

冷卻結(jié)晶

（填結(jié)晶方法）、過(guò)濾等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O），晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是

減少硫酸銅晶體因溶于水而損失

減少硫酸銅晶體因溶于水而損失

。
Ⅱ、硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）中結(jié)晶水（xH₂O）含量的測(cè)定：
學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量--溫度的關(guān)系如圖。

（1）258℃時(shí)，固體完全變成白色粉末，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO₄?xH₂O中x的值為

5

5

，
（2）加熱過(guò)程中，硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水，寫(xiě)出110℃時(shí)物質(zhì)的化學(xué)式

CuSO₄?H₂O

CuSO₄?H₂O

。
（3）580℃以上時(shí)，硫酸銅粉末就會(huì)發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CuSO₄

△

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

2CuSO₄

△

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

；
（4）若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫(xiě)出此過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

4CuO

高溫

2Cu₂O+O₂↑

4CuO

高溫

2Cu₂O+O₂↑

。