實驗室可用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備并收集干燥純凈的氯氣。進行此實驗。所用儀器如圖：

（l）連接上述儀器的正確順序 （填各接口處的字母）：

E

E

接

C

C

；

D

D

接

A

A

；

B

B

接

G

G

；

H

H

接

F

F

。
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是

除去Cl₂中混有的HCl氣體

除去Cl₂中混有的HCl氣體

；用濕潤的淀粉KI試紙可檢驗是否有Cl₂產生。若有Cl₂產生，可觀察到的現象是

試紙變藍色

試紙變藍色

。
（3）寫出該實驗中氣體發(fā)生裝置中進行的反應的離子方程式

MnO₂+4H⁺2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。有興趣小組將實驗制得的氯氣通入熱的KOH溶液，得到了KClO₃，寫出該反應的化學方程式

3Cl₂+6KOH

△

KClO₃+5KCl+3H₂O

3Cl₂+6KOH

△

KClO₃+5KCl+3H₂O

。
（4）該興趣小組為比較Fe²⁺與I^-還原性的強弱，向FeI₂溶液中通入少量氯氣，再向其中加入

CCl₄

CCl₄

（填試劑化學式），充分振蕩，下層溶液呈紫紅色。已知氧化性Cl₂強于Fe³⁺，請寫出向FeI₂溶液中通入過量氯氣反應的離子方程式

2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-

2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-

。