Ⅰ.在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：

（1）在①-④四個(gè)過程中，發(fā)生了分解反應(yīng)的是

①

①

（填序號(hào)）。
（2）圖步驟④中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

。
（3）氫氧化鈉有很強(qiáng)的腐蝕性，如果不小心沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上

A

A

（填選項(xiàng)序號(hào)之一）。
A．硼酸溶液
B．3%～5%的碳酸氫鈉溶液
C．生理鹽水
D．75%的醫(yī)用酒精
（4）檢驗(yàn)燒堿溶液中含有少量Na₂CO₃的具體方法是

取適量溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明含有碳酸鈉

取適量溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明含有碳酸鈉

。
Ⅱ.長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用酸溶液可以清除水垢。某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定水垢中碳酸鈣的含量：將過量的稀鹽酸加入到200g水垢中，將產(chǎn)生的CO₂氣體通入盛有足量的NaOH溶液的燒杯中，同時(shí)測量3分鐘內(nèi)NaOH溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：

時(shí)間/s（秒）	0	30	60	90	120	150	180
增加的質(zhì)量/g	0	30	50	60	66	66	66

（1）從表中可以看出，200g水垢與鹽酸反應(yīng)生成的CO₂最多是

66

66

g。
（2）當(dāng)CO₂氣體通入NaOH溶液中30秒時(shí)，燒杯中溶液里存在的酸根陰離子是

CO

3

2

-

CO

3

2

-

（填離子符號(hào)）。
（3）計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

75%

75%

。