溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題：
（1）鹽堿地（含較多Na₂CO₃、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：

Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃

；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理：

Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓

Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓

。
（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m

＜

＜

n（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下，在pH=6的CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH^-）=

10^-8mol/L

10^-8mol/L

。
（4）25℃時，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

中

中

。（填“酸”“堿”或“中”）性