當(dāng)前位置： 2022年湖南省百校高考化學(xué)聯(lián)考試卷（衡陽市二模）> 試題詳情

（1）①基態(tài)Ni原子價(jià)層電子的電子排布圖為
。
②含有4個(gè)水分子的醋酸鎳[Ni（C₂H₃O₂）₂?4H₂O]構(gòu)型為八面體，則中心Ni原子的配位數(shù)為
6
6
。
（2）富馬酸結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化類型是
sp²
sp²
，其中元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)?
O＞C＞H
O＞C＞H
。
（3）NaBH₄是有機(jī)合成中常用的還原劑，BH₄^-離子的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
，與BH₄^-互為等電子體的一種陽離子為
NH₄⁺
NH₄⁺
（填離子符號），NaBH₄中存在
AB
AB
（填字母）。
A.離子鍵
B.σ鍵
C.π鍵
D.氫鍵
（4）OF₂的熔、沸點(diǎn)低于Cl₂O，原因是
OF₂、Cl₂O都為分子晶體，且不存在氫鍵，Cl₂O的相對分子質(zhì)量大于OF₂，Cl₂O分子間作用力OF₂，則Cl₂O的熔沸點(diǎn)高于OF₂
OF₂、Cl₂O都為分子晶體，且不存在氫鍵，Cl₂O的相對分子質(zhì)量大于OF₂，Cl₂O分子間作用力OF₂，則Cl₂O的熔沸點(diǎn)高于OF₂
。
（5）TiO₂通過氮摻雜反應(yīng)生成TiO_2-aN_b，表示如圖。

①立方晶系TiO₂晶胞參數(shù)如圖甲所示，其晶體的密度為
320
N
A
×
a
2
c
×
1
0
-
30
320
N
A
×
a
2
c
×
1
0
-
30
g/cm³
②圖乙TiO_2-aN_b晶體中a=
7
16
7
16
。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；晶體熔沸點(diǎn)的比較；“等電子原理”的應(yīng)用；配合物與超分子．

【答案】

；6；sp²；O＞C＞H；正四面體；NH₄⁺；AB；OF₂、Cl₂O都為分子晶體，且不存在氫鍵，Cl₂O的相對分子質(zhì)量大于OF₂，Cl₂O分子間作用力OF₂，則Cl₂O的熔沸點(diǎn)高于OF₂；

320

；

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：1難度：0.5

相似題

1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為

。
（2）在CH₂=CHCN中，碳原子的雜化方式有

、

，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為

。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp³雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小

（由大到小，用H一R-H表示），其原因是

。
（4）C₆₀室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C₆₀的晶體類型是

。
（5）C₆₀晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C₆₀分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C₆₀晶胞棱長為14.20? （1?=10^-8cm），則C₆₀的晶體密度為

g/cm³。
C₆₀體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C₆₀晶胞中有

個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C₆₀摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為

?。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
解析
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為

；其最外層電子的電子云形狀為

。
（2）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O俗稱摩爾鹽
①NH₄⁺電子式為

。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

（用元素符號表示）
③SO₄^2-中S原子的雜化方式為

，VSEPR模型名稱為

。
（3）K₃[Fe（CN）₆]晶體中中心原子的配位數(shù)為

；晶體的配位體為

（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS₂晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS₂相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為

g?cm^-3
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
解析
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為

。
（2）已知白磷的分子式為P₄，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N₄分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是

，N-N-N鍵的鍵角為

。

（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是

；請寫出兩種與NO₃^-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式

（請寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO₂^-與鈷形成的配離子[Co（NO₂）₆]^3-可用于檢驗(yàn)K⁺的存在。NO₂^-離子的VSEPR模型名稱為

，K₃[Co（NO₂）₆]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是

。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為

，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為

g?cm^-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
解析

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