為紀(jì)念門捷列夫編制化學(xué)元素周期表150周年，聯(lián)合國(guó)大會(huì)將2019年指定為“化學(xué)元素周期表國(guó)際年”。如表為元素周期表的一部分，表中的每個(gè)序號(hào)代表一種元素。
| 族 周期 |
ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）⑦⑧⑨三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（填化學(xué)式）。（2）③⑥⑨三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小排序?yàn)?
Cl-＞O2-＞A13+
Cl-＞O2-＞A13+
（填離子符號(hào)）。（3）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑥的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
。（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析④與⑤的金屬性強(qiáng)弱：
Na原子半徑比Mg大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力較弱，更容易失電子，故Na的金屬性比Mg的強(qiáng)
Na原子半徑比Mg大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力較弱，更容易失電子，故Na的金屬性比Mg的強(qiáng)
。（5）②、⑦的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是
NH3
NH3
（填化學(xué)式），判斷依據(jù)是 非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
。【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．
【答案】HClO4；Cl-＞O2-＞A13+；2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Na原子半徑比Mg大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力較弱，更容易失電子，故Na的金屬性比Mg的強(qiáng)；NH3；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：2難度：0.7
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1．元素周期表中鍶元素的數(shù)據(jù)見圖．下列說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.9 -
2．鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：
（1）鉈在周期表中的位置是。
（2）下列推斷正確的是。
A．Tl原子的質(zhì)量數(shù)為81
B．Tl在周期表中第13列
C．Tl元素位于金屬與非金屬分界線旁邊
D．氧化性：Tl3+＞Al3+
（3）鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．下列推斷正確的是。
A．Tl+最外層有1個(gè)電子
B．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物
C．Tl3+的氧化性比Ag+弱
D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)。發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：23引用：2難度：0.5 -
3．砷（As）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，下列關(guān)于As的描述正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/16 16:30:6組卷：25引用：1難度：0.7
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