某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和反應的反應熱，將100mL0.5mol?L-1鹽酸與100mL0.55mol?L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應（在稀溶液中，可以近似地認為酸、堿的密度、比熱容與水的相等）。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是 玻璃攪拌器玻璃攪拌器，其作用是 使強酸和強堿充分反應使強酸和強堿充分反應。
（2）簡易量熱計如果不蓋杯蓋，生成1molH2O時所測得中和反應的反應熱（ΔH）將 偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），判斷的理由是 未蓋杯蓋會造成熱量損失，所測得的數(shù)值變小，但ΔH為負值，所以生成1molH2O時的反應熱偏大未蓋杯蓋會造成熱量損失，所測得的數(shù)值變小，但ΔH為負值，所以生成1molH2O時的反應熱偏大。
（3）實驗中改用80mL0.50mol?L-1鹽酸和80mL0.55mol?L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，二者所放出的熱量 不相等不相等（填“相等”或“不相等”）。
（4）若用等體積等物質的量濃度的CH3COOH進行上述實驗，生成1mol H2O時，所測得的中和反應的反應熱的絕對值（|ΔH|）將 偏小偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”），判斷的理由是 CH3COOH參與反應時電離要吸收熱量，使得生成1molH2O時的反應熱|ΔH|變小CH3COOH參與反應時電離要吸收熱量，使得生成1molH2O時的反應熱|ΔH|變小。
（5）下列說法正確的是 cc（填標號）。
a.向內筒中加入稀堿時，應當緩慢而勻速地加入
b.將用量筒量取好的稀鹽酸加入內筒后，應當快速用水沖洗量筒內壁剩余的稀鹽酸至內筒中，以免造成測量誤差
c.用量筒量取稀酸或堿時，眼睛必須與液體凹面最低處相平
d.內筒洗凈后，未及時烘干，直接用該內筒進行實驗，對生成1molH2O時所測得的中和反應的反應熱（ΔH）無影響
【答案】玻璃攪拌器；使強酸和強堿充分反應；偏大；未蓋杯蓋會造成熱量損失，所測得的數(shù)值變小，但ΔH為負值，所以生成1molH2O時的反應熱偏大；不相等；偏小；CH3COOH參與反應時電離要吸收熱量，使得生成1molH2O時的反應熱|ΔH|變??；c
【解答】
【點評】
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