用KClO3氧化密度為1.19g/cm3，溶質的質量分數(shù)為36.5%的 HCl.反應方程式如下：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）試用雙線橋表示出上述反應的電子轉移情況．
（2）24.5g KClO3參與反應時，將有多少克HCl被氧化？此時產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？
【考點】氧化還原反應的計算．
【答案】見試題解答內容
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：59引用：1難度：0.5
相似題
-
1．將一定量鋅與100mL 18mol/L濃硫酸充分反應后，若鋅完全溶解同時產生氣體0.8mol,將反應后的溶液稀釋得400mL，測得溶液o（H+）=2mol/L，則下列敘述中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：79引用：5難度：0.4 -
2．已知硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，25.0mL0.100mol?L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2轉化為Cl-，則S2
將轉化為（ ?。?/h2>O2-3發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：130引用：5難度：0.5 -
3．向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸物質的量（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：28引用：2難度：0.9